![](https://u.9111s.ru/img/avatars/60x60/H.png)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202306/01/60x60/9e78e6452fd18a8b990b37ac9f115953.jpg)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202306/01/60x60/9e78e6452fd18a8b990b37ac9f115953.jpg)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202403/07/60x60/b938c4564dd7ed88d5dac022bc34d4b0.jpg)
![](https://u.9111s.ru/uploads/202405/24/60x60/7f4e08d1ee94587e2956ea6a37a408ba.jpg)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202406/16/60x60/8c4837c6290c756e9bb5e4a3bef7f47c.jpg)
![](https://u.9111s.ru/uploads/202406/07/60x60/bb5b654e033f966a128136606a94b8d0.png)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202401/04/60x60/52a7aea556c441cc1995985c5e75b313.webp)
![](https://u2.9111s.ru/uploads/202401/04/60x60/52a7aea556c441cc1995985c5e75b313.webp)
![](https://u.9111s.ru/uploads/202211/05/60x60/715c76263c1ed08e3205238e3438b471.jpg)
Зелёный водород имеет основополагающее значение для климатически нейтральных видов топлива и процессов. Для его получения вода разлагается на составляющие – кислород и водород. Помимо энергии ветра и солнца, для этого требуется максимально чистая вода. Однако последнего не хватает в пустынных районах, откуда приходится импортировать много водорода, например, в Намибии или Австралии. Производство водорода непосредственно из солёной морской воды вместо этого решило бы эту проблему. Теперь исследователям удалось сделать это эффективнее, чем когда-либо прежде, о чем они сообщают в журнале Nature Energy.
Электролиз используется для разделения воды на компоненты. С помощью напряжения между двумя электродами в воде молекулы воды могут быть расщеплены на заряженные ионы, и на электродах образуются водород и кислород. А вот с морской водой процесс сложнее, потому что в ней много солей — а именно это затрудняет электролиз. В частности, высокая доля ионов хлора в морской соли снижает выход водорода. Это связано с тем, что эти ионы перемещаются к положительно заряженному электроду и блокируют его для гидроксильных ионов из расщепленных молекул воды.
Этого можно избежать, добавляя в солёную воду большое количество гидроксида калия. Однако это делает производство водорода более дорогим и сложным. Поэтому Тао Линг из китайского Тяньцзиньского университета и его коллеги разработали специальный электролиз, который хорошо работает и для морской воды, то есть воды с большим количеством ионов хлора.
Для этого исследователи изготовили специальный электрод с тончайшим слоем оксида хрома. Ионы гидроксила присоединяются к этому твёрдому оксиду хрома гораздо легче и чаще, чем ионы хлорида. В результате высокое содержание хлоридов в морской воде больше не оказывает отрицательного влияния на расщепление молекул воды, и электролиз воды снова увеличивается.
Этот оптимизированный электролиз оказался удивительно эффективным в прототипе: таким образом исследователи производили до 40 литров газообразного водорода в час. Для этого они использовали обычную морскую воду, которую до этого лишь грубо очищали фильтром. Благодаря слою оксида хрома на электродах морскую воду теперь можно расщеплять на водород и кислород так же эффективно, как очищенную и обезсоленую питьевую воду. Однако до сих пор это было возможно только в лабораторных масштабах и в течение добрых 100 часов. На дальнейших этапах этот процесс теперь должен быть масштабирован для более крупных систем и дальнейшего повышения долгосрочной стабильности.